（1）写出A的名称______________________。

（2）B在核磁共振氢谱上有_______种特征峰。

（3）C的结构简式为______________________；C→D的反应类型是________________。

（4）B有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体（不包括B本身）共有_______________种，请写出其中一种的结构简式_____________________。

①苯环上共有三个取代基 ②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体

（5）1mol D与足量的NaOH溶液共热反应，最多消耗NaOH的物质的量为_____mol。

（6）对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线：_______

在上述反应中，若反应消耗35.5 g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为______L，转移电子的物质的量为________mol。

（2）实验室利用如图装置快速制备少量氯气，可利用以下反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

①写出该反应的离子方程式：_______________________________。

②该反应中，氧化产物是________。

③当电子转移的数目为6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的Cl－个数为________。

（3）实验室也可以利用如图装置制备氯气，反应方程式为：2MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

在上述反应中，还原剂是_____，若有1 mol氧化剂参与反应，转移电子的物质的量为____mol。

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为________，化合物A的化学名称为___________。

（2）化合物B的结构简式为_________，反应②的反应类型为_______。

（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯__________。

（1）氢氰酸（HCN）的电子式为______。

（2）用电解的方法可以除去含有CN-、Cl-废水中的CN-，其原理是控制溶液pH为9-10，利用阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。

①阳极的电极反应式：_________。

②除去CN－的离子方程式为：_________。

（3）已知25℃时，HCN的电离常数Ka=4.9×10-10，则25℃时0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入盐酸至恰好完全反应，溶液中所有离子浓度的关系为___________。

A. 两种物质可用滴有酚酞的NaOH溶液来区分

B. 两种物质的分子式皆为C10H12O2，二者互为同分异构体

C. 两种物质均能发生加成反应、取代反应、酯化反应、氧化反应

D. 两物质都含有不饱和键，因此都能使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

A. 曲线B表示的是25°C时水的电离平衡曲线

B. 25°C时，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，反应过程中水的电离先促进后抑制

C. Q点对应的溶液中，可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D. 100°C时，将pH = 2的硫酸与pH=12的氧氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

A.一定有甲酸乙酯，可能有甲醇B.四种物质都有

C.有甲酸乙酯和甲醇D.有甲酸乙酯和甲酸

A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子可能都在一条直线上

C.6个碳原子一定都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上

A. b、c、d处于同一周期

B. 氢化物的稳定性：d>c

C. a、c、d可形成强弱程度不同的含氧酸

D. b、d的最简单氢化物可相互化合形成共价化合物