A. 2.5×1019个 B. 2.5×1022个 C. 1.25×1019个 D. 1.25×1022个

A. 用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝

B. 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA

A. 锌是负极，电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片”

B. 如果将硫酸换成橙汁，LED 灯不能发光

C. 氢离子在铜片表面被还原

D. 该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c（H＋）减小，c（Cu2＋）增大

A. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

C. 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

D. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：

（1）操作①盛放药品可选用___________（填仪器名称）。

（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。

（3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：______________________________。

（4）操作③的目的是：____________________________________________________。

（5）此设计方案是否严密___________（填“是”或“否”）理由_______________。

（1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，它与_______g SO3所含硫原子数相等。

（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_____；

（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是___________。

A. Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱

B. HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱

C. NaOH、KOH的碱性逐渐增强

D. Na、K、Rb的原子半径依次增大

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

A. 氧气量充足，燃烧充分 B. 固体燃料块越大燃烧越充分

C. 液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D. 温度必须达到着火点