（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式：___________________。

（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：

C3H8(g)+ 5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220.0 kJmol1

已知CO气体燃烧的热化学方程式为：

CO(g)+O2 (g)CO2(g) ΔH=283.0 kJmol1。

试比较相同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_________。

（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571． 6 kJmol1。

试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为______。

（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是___________________。

（1）用双线桥表示电子转移的方向和数目__________________________。

（2）上述反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________。

（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（4）若反应中转移了0.6mol 电子，产生的气体在标准状况下的体积是__________。

A．O2 B．CaO C．CH4 D．NaOH

A. 纤维素和淀粉水解的最终产物相同

B. 二氧化硫有漂白性，可用于纸浆的漂白

C. 车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖

D. 加碘食盐中含碘物质主要是KI

A．D＞C＞A＞B

B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C

D．B＞A＞D＞C

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是__________。

A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银

（2）在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是__________。

A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________、__________。(在横线上填写所缺仪器的名称)

（4）“鲜花保鲜剂”中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+) 的物质的量浓度为__________mol·L-1。

A. 阴极上有金属铝生成

B. 电极A为石墨，电极B为金属铝

C. OH-在电极A上放电，有氧气生成

D. 阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+

A. 常温下的二氧化氮气体

B. 分子式为CH2Cl2的物质

C. 标准状况下，按体积比为1:1混合的NH3和水

D. 只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72.41%的物质

①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49．0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192．9 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热的ΔH=-192.9 kJ·mol-1

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1

A. 装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱

B. 装置②中，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置

C. 装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落

D. 装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差