A. 凡有能量变化的过程都是化学变化

B. 放热反应可能需要加热才能进行

C. 吸热反应只能在加热条件下才能进行 .

D. 天然气在空气中燃烧时，化学能全部转化为热能

【题目】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是

A. 该反应的氧化剂只有Cu2O

B. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C. Cu既是氧化产物又是还原产物

D. 每生成19.2gCu，反应中转移0.6 mole

（1）四种元素为：A_____B_____C_____D_____

（2）A 离子的结构示意图为_____

（3）B 原子的轨道表示式为_____，C 原子有_____种不同运动状态的电子

（4）D 离子的最外层电子排布式为_____

（5）D 单质与 A2B 反应的化学方程式为_____

（1）实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_________。(填序号)

A．2H2 (g)+ O2 (g)2H2O(l) ΔH =142.9 kJ mol1

B．H2 (g)+O2 (g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ mol1

C．2H2 + O22H2O (l) ΔH= 571.6 kJ mol1

D．H2 (g)+O2 (g)H2O(g) ΔH=285.8 kJ mol1

（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：

① CaBr2 +H2OCaO+2 HBr

② 2HBr+HgHgBr2 + H2↑

③ HgBr2 +__________________

④ 2HgO2Hg+O2↑

⑤2H2 + O22H2O

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：___________。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_________。

（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。如图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

完成下列反应的化学方程式：反应①____________________；反应②______________________。此法制取氢气的最大优点是______________________。

A. 图1表示向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B. 图2表示石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化，可判断石墨比金刚石稳定

C. 图3表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+

D. 图4表示某可逆反应的v-t曲线，图中阴影部分面积的含义是（v正-v逆）

A. 同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a:2b

B. 同温、同压下，若a=b，则氢气与氦气的物质的量之比为2:1

C. 体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量

D. 同温同压下，若两者的体积相等，则其原子数也相等

A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B. 该物质遇FeCl3溶液显色

C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

A. 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B. 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D. 聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

【题目】表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）

A．在18中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子

C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1mol/L

（1）装置中仪器A的名称是___________，仪器B 的名称是_____________。

（2）请指出上图中的三处明显错误中的两处：__________、__________。

Ⅱ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．蒸馏 B．过滤 C．结晶 D．分液

（1）分离水和煤油的混合物__________。

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾__________。

（3）从加热氯酸钾制氧气后的剩余固体中获得MnO2。溶解、__________。

（4）分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物____________。