下列结论正确的是

A. X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－

B. 气体F经催化氧化可直接生成气体D

C. 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D. X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1－

A. 戊烷 B. C3H6Cl2 C. 邻二甲苯 D. 2 —丁烯

A. Na+ Ca2+ SO42- CO32- B. Na+ Cu2+ SO42- OH-

C. Na+ H+ Cl- SO42- D. Na+ H+ Cl- CO32-

A. ％ B. C. ％ D. ％

A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B. 沸点：I2 < Br2 < Cl2 <F2

C. 酸性：HIO4< HBrO4 < HClO4 D. 与氢气反应的剧烈程度：I2 < Br2 < Cl2 <F2

（l）基态铬原子的价电子排布式为___________。

（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：

K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。

③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为____。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

A.该复合物中只含有离子键和配位键

B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体

D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O

（5）Ca与F形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为______________；如果M晶体的密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的F中心间的距离为_____cm。

A.苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）

B.乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸，蒸发）

C.乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液，分液）

D.苯中含有甲苯（酸化的KMnO4溶液、NaOH溶液，分液）

A. 无机物 B. 有机物 C. 氧化物 D. 单质

已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1，请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式是______________________________________

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______________________________________________________

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 _________ ，说明SO2具有_______ 性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因：

猜想1：_____________________________________________________________；

猜想2：SO2与Fe3＋反应；

猜想3：在酸性条件下SO2与NO3—反应；

①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 _____________________________________。

②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是 ________（填字母）。

a．0.1 mol·L－1硝酸钠溶液 b．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液