（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ 热量。N2与O2反应的热化学方程式为____________________________。

（2）已知拆开1 mol H—H、1 mol N—H、1 mol N≡N分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________。

（3）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________________。

（4）在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为______________________。

①钠和水反应____________________________________。

②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液___________________________________。

（2）3.01×1023个OH－的物质的量为______mol，质量为_______g。

（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中，该反应能够放出标准状况下的气体____L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_________mol／L 。

（4）将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_________mol／L 。

已知：CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。

（1）滤液A的主要成分________（填写化学式），滤液B中所含金属阳离子为_________。

（2）反应①的离子方程武是_________________________________。

（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是__________________。

（4）反应②的化学反应方程式是____________________________。

（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（1）不能够发生加成反应的烃有__________种，属于芳香族化合物的有_____种。

（2）与E互为同系物的是__________，与G互为同分异构体的是__________。（填字母)

（3）在催化剂作用下，D能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式:___________。
（4）上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式:__________。

A. SO2溶于水和H2SO3分解 B. H2和I2化合生成HI和HI分解

C. SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解 D. H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O

（1）用CPO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应如下：

C2H6(g)=C2H4(g)＋H2(g) △H1

H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g) △H2

反应C2H6(g)＋CO2(g)=C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2的代数式表示)。

（2）向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol C2H6和0.1 mol CO2发生反应: C2H6(g ) +CO2 (g )=C2H4 (g) +CO(g) + H2O(g )，C2 H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②在相应温度下，A点反应速率(正 )_________(填“>”“＜"或“=”）。

③B点在相应温度下的平衡常数K= ______ 。

④容器中反应达到平衡后，若要增大C2H6的转化率，除升高温度外，还可采取的措施有__________(任答一条)。

A. 油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质

B. 蛋白质在人体内经过一系列的变化最终被转化为氨气的形式

C. 使用微生物降解塑料可以有效地治理“白色污染”

D. 氡是一种来自于天然石材的放射性气体，是人类健康的“隐形杀手”

A. ①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强

B. 依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量

C. 整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色

D. ④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子

回答下列问题：

（1）下列关于有机物B的说法正确的是 ____________(填字母）。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应

b.核磁共振氢谱中只有3组峰

c.能发生银镜反应

d.能与溴水发生加成反应

（2）C的名称是___________，C D的反应类型是_______。

（3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为 __________ 。

（4）G生成F的化学方程式为_____________。

（5）W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1 mol C02，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有__________(不含立体异构)种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为_______。

（6）参照上述合成路线，写出以一氯甲苯（）为原料（无机试剂任选）制备苯乙酸的合成路线：____________________

（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

① 常温下碳与浓硫酸不反应；②________________________。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程____________________________。

（3）B中的现象是：_______________________；C的作用是：___________________。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为________________（写表达式）。

（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____________________。