演示实验1：金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应，该反应的演示方法分别如图中①②所示：

（1）现按图①所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是________(填选项字母)。

A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

B．钠熔化成一个光亮的小球

C．反应开始后，溶液由无色变红色

D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

（2）请补充并完成①实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_____________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。

（3）按图②所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是________(填选项字母)。

A．用铝箔包住钠

B．用锡箔包住钠

C．直接将钠投入水中

演示实验2：某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

（4）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为___________________________。

（5）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填选项字母)。

A.浓硫酸 B．稀硫酸

C.稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

A. 总质量一定的油脂，无论以何种比例组合，完全水解后生成甘油的量不变

B. 用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽

C. 用碳酸钠溶液不能区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物

D. 苯酚和苯甲醇互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.儿童散学归来早，忙趁东风放纸鸢B.黑发不知勤学早，白首方悔读书迟

C.散入珠帘湿罗幕，狐裘不暖锦衾薄D.绚丽丝绸云涌动，霓裳歌舞美仙姿

I．测定铁的质量分数：

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后___________________________________________________________________，则证明装置的气密性良好。

（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________________(写表达式)。

（3）装置C的作用______________________________________________。s5

（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是________________________________________。

（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是________________________________________________________。

Ⅱ．探究浓硫酸的某些性质：

（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_______________________________________。

（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。

【题目】某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：

该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm):

化学位移5

下列关于该有机物的叙述正确的是

A. 该有机物属于芳香族化合物

B. 键线式中的Et代表的基团为-CH3

C. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种

D. 该有机物在氢氧化钠醇溶液加热的情况下能发生消去反应

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。

①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)

A. 溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B. Z2在①③反应中为还原剂

C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D. X2＋是XO的还原产物

（1）将此氧化还原反应拆成半反应式，氧化式：_________，还原式：_________。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为______。

A. Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B. NH4＋、A13＋、SO42-、NO3-

C. K＋、SO32-、NH4＋、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-

A．3 B．5 C．4 D．2