A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 无机物

（1）该反应中的还原剂的是________________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________________________。

（3）写出该反应的化学方程式（配平）__________________________________。

（4）随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：___________________________。

A. Fe3+、Cl-、NO3- B. K+、A1O2-、OH-

C. Na+、HCO3-、OH- D. Ba2+、CO32-、Na+

A.烧碱—Na2CO3B.纯碱—NaOHC.小苏打—NaHCO3D.赤铁矿—FeO

A. 均为IA族元素，最外层均有1个电子

B. 单质的还原性：Li>Na>K>Rb>Cs

C. 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

A. A B. B C. C D. D

A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋离子数为0.02 NA

C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

请用化学用语填空：

(1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________区的元素。

(2)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图____。

(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是________。(用元素符号表示)

(4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是________。

(5)含Z元素的焰火显黄色，主要与________有关。

(6)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是________。

(7)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最髙价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________；己知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

(1)A装置的名称是________。

(2)沸石的作用是________。

(3)己知H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑,写出A中生成溴乙烷的化学方程式________。

(4)C中收集到的粗产品混有杂质的主要成份是________；为了除去这些杂质，最好选择下列____(选填序号）溶液来洗涤所得粗产品。

A.氢氧化钠B.碘化钠C.亚硫酸钠D.碳酸氢钠

(5)粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的M固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。

①M固体的名称为________；

②在上述提纯过程中每次分液时，产品均从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”）放出；

③从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_________。

(6)该实验装罝的主要缺陷是________。

回答下列问题：

（1）试剂b中官能团的名称是_______。③的反应类型是_______。

（2）由丙烷经三步反应制备试剂b的合成路线：

反应1的试剂与条件为_______，反应2的化学方程式为________，反应3的反应类型是__________。

（3）芳香化合物D是1－萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。E的核磁共振氢谱峰面积比为______；名称是_____；D的结构简式为__________；由F生成一硝化产物的化学方程式为_____________。