A. 20mL 18.4mol·L1的硫酸溶液 B. 10mL 3mol·L1的硫酸溶液

C. 20mL 5mol·L1的盐酸溶液 D. 30mL 4mol·L1的硝酸溶液

A. 室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4+＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HCO3-→＋2H2O＋2CO2↑

D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O4-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

A. 工业上用氮气和氢气合成氨

B. 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀

C. 雷雨天气氮气转化为氮的氧化物

D. 液氨常用作制冷剂

A. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料

B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C. 化学反应必然引起物质状态的变化

D. 硅可用来做光导纤维

【题目】某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B，D起始浓度为0，反应物A的的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应速率快的是________，理由是______________________。

（1）B中的含氧官能团有______________和______________（填名称）。

（2）C→D的转化属于_______________反应（填反应类型）。

（3）已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为_______________。

（4）A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：

Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。

Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅲ．1molX最多能与4molNaOH发生反应。

写出该同分异构体的结构简式：_______________。

（5）已知：，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）______。

A. NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5

B. 17gOH-与19gH3O+所含质子数相等

C. 标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等

D. 12g C和16g O所含的原子数不相等

（2）某烃A的分子量为84，应用红外光谱测知分子中含有碳碳双键，应用核磁共振氢谱法检测显示只有一种类型的氢原子。写出A发生加聚反应的化学方程式________，A的碳原子_________（填“是”或者“不是”）都处在同一平面，用系统命名法命名是___________；在A的同系物中分子量最小的烃的电子式为_____________。

A. 绿原酸的分子式为C16H16O9 B. 1mol绿原酸最多与4molNaOH反应

C. 1个绿原酸分子中含有3个手性碳原子 D. 绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子

A. 金属钠保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中

C. 碳酸钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中 D. 过氧化钠应密封保存