（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_____________。

（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是____________________。

（3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。

（4）实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是_______________。

（5）实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V ml。。则通常状况下气体摩尔体积Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量铜，则所测得的Vm将____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

请你参与实验并完成下列问题:

(1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录　　　　　　得到反应速率为x mol·(L·min)-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　。

(2)乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数:

①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于　　　、　　仪器中(填仪器编号);

②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是　　　;

③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接　　,B连接　　　,C连接　　　(填写各接口的编号);

④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。

（2）已知C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.15 kJ·mol-1

求100 g C完全燃烧放出多少热量，可先计算出100 g C的 是多少，然后乘碳的燃烧热来求算；也可以直接按热化学方程式来列 计算。

（3）已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571．6 kJ·mol-1

求氢气的燃烧热时，要算出 H2完全燃烧放出的热量，这就是氢气的燃烧热。

（4）已知物质的键能数据，求反应热，要先写出 ，然后按公式 求算。

（5）由已知相关几个反应的热化学方程式，求某个反应的反应热，要应用 定律来求。首先确定 ，明确反应热的加减方向，然后对各个热化学方程式进行适当的调整和组合，就能求算出所求反应的反应热。

A. 1:1:1 B. 2:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:2

A. 溴和苯 B. 溴和溴苯 C. 水和乙醇 D. 水和硝基苯

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。Cr是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。

a.都不稳定，密封放置产生沉淀 b.两者均有丁达尔效应 c.分散质微粒可通过滤纸

（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。

（4）现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：________________________________

（5）绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O7-)进行处理。

①工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：______________________。

②请配平方程式______________。

【题目】已知的溶液中的浓度为，请回答下列问题：

（1）下列物质能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，（填序号）

①氯化钠晶体 ②氨气 ③水银 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥熔融 ⑦空气 ⑧BaSO4 ⑨稀盐酸

（2）写出在水溶解中的电离方程式：_________________；写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：_______________________________。

（3）溶液与NaHCO3溶液混合有气泡生成，反应的离子方程式_______________

（4）①若与溶液混合后溶液显中性，请写出反应的离子方程式_________________________________________________________________。

②若与溶液中混合溶液呈碱性，请写出反应的离子方程式___________________________________________________。

①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；

②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2 6H2O；

④将MgCl2 6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。

⑴步骤①中涉及的化学方程式为_________________。

⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有_______、______、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚钳等。

⑶海水中的镁以Mg2+形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH2)又重新转化为Mg2+的目的是______。

⑷步骤④中的“一定条件”指的是__________，目的是_________。

(5)有同学认为：可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点_______ (填“同意”或“不同意”），理由为________。

①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________________________(写仪器名称)。

②配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。

a.10 mL　b.50 mL　c.100 mL

③若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

在量取浓硫酸观察液面时俯视________。

（1）碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O， 该反应的化学方程式为_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。

（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验:

①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；

②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)__________。