A. 某人的血糖检测结果为90mg/dL（毫克每0.1升）,他的血糖是正常(人的血糖正常值在3.61----6.11mmol/L,血糖相对分子质量180)

B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

C. 当光束通过有尘埃的空气、氯化铁溶液、墨水等分散系能观察到丁达尔现象

D. 胶体属于介稳体系原因是胶体带电

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两种羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___________；

（2）由B生成C的化学反应方程式为________________________；该反应的类型为_________；

（3）D的结构简式为____________; F的分子式为_____________；

（4）G中所含官能团的名称_________；

（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_______种，其中核磁共振氧谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2 ∶1的是_____________________（写结构简式）。

（1）写出C的溶液与D反应的离子方程式：___________。

（2）写出A通入E溶液生成F的离子方程式：___________。

（3）E溶液中含有F，除去F应加入试剂________，反应的离子反应方程式为：___________。

（4）检验F中的阳离子时，可加入试剂X的溶液，现象是：______________。X试剂的化学式是：___________________，

（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。

（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。

A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；

B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；

C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；

D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；

（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。

①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________；

②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________；

③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。

A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)

（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

①_______________________________________________________；

②_______________________________________________________；

④_______________________________________________________。

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）关于t2时刻的说法正确的是______。

A．t2时该反应达到平衡状态 b．t2时II和III代表的物质反应速率相同

c．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2 D．t2时氨气与氢气的物质的量相同

（3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是____________(填序号）。

A．673 K B．273 K C．373 K

（5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应_________(填“放出”或“吸收”）的热量为___________kJ。

请通过分析回答下列相关问题：

（1）操作Ⅰ的名称是 _____。

（2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是____________。

A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收

C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

（3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、___________、过滤、____、干燥等。

（4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是_________。

（5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______，其现象是___________ 。

（6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是 ____________ 。

（7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是________________________________________________________。

A. 水总是自发地由高处往低处流

B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列

D. 多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1 （a>0）

（1）在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，

反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

① 015 min N2的平均速率v(N2)=_______；NO的转化率为 _______。

②20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_______（选填序号）。

a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积

③若保持反应体系的溫度不变，20 min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为___________。

（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-bkJ·mol-l （b>0）CO的燃烧热△H=-ckJ·mol-l（c>0）

则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为______________。

（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。Pt乙为_______极，电解池中生成N2O5的电极反应式是_________。

A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.D>A>B>CD.D>C>A>B