A. 氯化镁 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 硫酸铜

A.①③　　　 B.②④　　　C.①④　　　 D.②③

A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

（1）量取该实验中的浓硫酸所用的量筒的规格是______(填序号)。

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

（2）本实验用到的基本仪器有玻璃棒、量筒、烧杯，还需要的玻璃仪器有________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为______（填序号）。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填写）

A．容量瓶中原来有少量蒸馏水_______；

B．往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出_______；

C．定容时俯视刻度线_______；

D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度_______。

A. 某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32一

B. 某溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+

C. 某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42一

D. 某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2＋

（1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、 _________、干燥、在干燥器中冷却。

（2）原溶液中H+物质的量浓度为 __________mol/L。

（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：____________________________。

（4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为_______L。

A. 勒夏特列 B. 汤姆生 C. 阿伏伽德罗 D. 门捷列夫

（1）物质X的化学式为________，操作1的名称：________

（2）写出A中主要成分的化学式：_____，在A中加入Y的离子方程式为：__________________

（3）工业废水中加入X所发生的离子方程式为：__________________________________；是否氧化还原反应____________(填“是”或“否”），如果是氧化还原反应，发生还原反应的是：______________（若非氧化还原反应则说明理由）。

（4）操作中的操作3是：___________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。

A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B. 氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子

D. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

A. c(NH4+)=c(SO42-) B. c(NH4+)>c(SO42-)

C. c(NH4+)<c(SO42-) D. c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)