A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L

B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1molL-1

C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等

A.CH3CH3B.CH3CHOC.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

回答下列问题：

（1）装置甲中连通管a的作用是___________。

（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，进行的实验操作为______________，从而将甲中溶液自动转移至装置乙中；当观察到装置乙中出现________________________时，说明反应基本完成，此时关闭分液漏斗的旋塞。

（3）装置乙中反应的离子方程式为_____________。

（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____（填标号。

A．乙醚 B．去氧冷的蒸馏水 C．无水乙醇

（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相对分子质量为376 ）的产率是___________。

（6）该实验装置有一个明显的缺陷是________，解决此缺陷的措施为_______。

A. Fe B. Al C. Mg D. Cu

【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题

（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)；

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1_________(填“增大”“减小”“不变”)
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol-1，写出其热化学方程式：____________。

（5）氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为__________。

（6）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，

①增加Fe的量, 其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）

②保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______

③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。

A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 反应物的性质

A.CO2B.C2H6C.HCHOD.CH3OH

A. 用作抗酸药 B. 用作净水剂 C. 用作发酵粉 D. 用作灭火剂

①NO2和H2O ②氧化炉中NH3和O2 ③Fe和HNO3(稀) ④碳和浓HNO3

A．④>②>①>③ B．②>④>③>① C．②>③>①>④ D．②>①>③>④

（2）往Al与NaOH溶液反应后的溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，写出离子方程式_____。

（3）氰化钠(NaCN)是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式_____。

（4）同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质?_________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,其主要原因是_____________。

A. Na2SO4 B. NH3·H2O C. Al2(SO4)3 D. KOH