A. 石墨电极上发生氧化反应

B. 根据图示，物质A为CO2

C. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

（1）15.8g KMnO4能使__________克HCl发生上述反应？有_______克HCl被氧化？

（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为______？

(1)选用的主要仪器有：

①________，②_________，③__________，④__________，⑤____________。

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器

E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为____________________________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。

A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

C. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

A. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O

B. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

C. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

D. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

（1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到______现象。

（2）Na2CrO4是工业上常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4（Cr元素的化台价为+3）制Na2CrO4，其反应为FeCr2O4+8Na2CO3+Na2CrO4+7O2 Na2CrO4+Fe2O3+8CO2↑。

①FeCr2O4铁元素的化合价为_______，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式:________

②该反应的氧化产物是_______；每生成1molNa2CrO4时，转移电子_____ mol。

C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2800 kJ mol1

葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算：

（1）100 g葡萄糖在人体内完全氧化时所产生的热量为_______________。

（2）人的体温一般要保持在36.5°C，低于此温度则要“打寒战”，并靠消耗葡萄糖释放出的能量来维持体温，与此同时有一部分能量转化为ATP。若形成 1 mol ATP需消耗10.75 g葡萄糖，则“打寒战”时会有________ %的能量转化成热量。(已知形成1 mol ATP需消耗75.24 kJ的能量)

A. 只含碳元素 B. 只含氧元素

C. 只含碳、氧两种元素 D. 一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素

A. A B. B C. C D. D

A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料