A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：

c(Na+ )＞c(CO32－ )＞c(CH3COO一)＞c(OH－)＞c（H+）

B．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5,此时 c(CH3COO) : c(CH3COO 一)＝9 : 5

C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c(HClO)增大

D．向浓度均为1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

A．Na2O2 与水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－ + O2↑

B．NaHCO3与盐酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑

C．Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2H2O

D．醋酸与小苏打溶液反应H＋ +HCO3－= CO↑+H2O

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大

C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0

D．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____________、______________。

（2）要完成本实验该同学应称出NaOH ____________ g

（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_____________g

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________

（5）在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___________。

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物

A. A B. B C. C D. D

A. 化石燃料是可再生能源

B. 风能、太阳能是清洁能源

C. 化石燃料都是清洁能源

D. 氢能是不可再生的清洁能源

C(s,石墨) +O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.5kJ/mol

C(s,金刚石) +O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－395.4kJ/mol

关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（ ）

A. 石墨转化为金刚石是自发的过程 B. 金刚石转化为石墨是自发的过程

C. 石墨比金刚石能量高 D. 金刚石比石墨能量低

A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应

B. 溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1

C. 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4

D. 若稀盐酸为3.0molL﹣1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5molL﹣1

（1）羟基的电子式___________。

（2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。

（3）写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。

（4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。