A．10种 B．11种 C．12种 D．13种

A.一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率

B.增大压强，肯定会加快化学反应速率

C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D.升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大

A.化石能源B.太阳能C.氢能D.地热能

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

A. ④⑤ B. ①④ C. ②③⑤ D. ②⑤

【题目】有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ）

A．19种 B．9种 C．15种 D．6种

（1）二氧化碳的电子式为___________________。

（2）下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是_________（填字母）。

a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

b. CO2+CH4CH3COOH

c.CO2+3H2CH3OH+H2O

d.

（3）在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

①该装置能量转化的方式为________________________________。

②一段时间后，Cu极区溶液质量__________________(填“增加”“减少”或“不变”）。

③铜极上产生乙烯的电极反应式为________________________________。

④若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为____________mol。

【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

（1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。

（2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

d．容器内密度保持不变

（3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。

A. 离子化合物中只含有离子键

B. 单质分子中均不存在化学键

C. 含有非极性键的化合物一定是共价化合物

D. 共价化合物分子中一定含有极性键

【题目】已知在浓H2SO4存在并加热至170 ℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如 CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3 CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O。用浓 H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下脱水，可得到的醚的种类有(　　)

A. 5种 B. 6种

C. 7种 D. 8种

操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。

操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。

操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2 cm处。

①仪器X的名称是________。称量过程中主要用到的仪器是_____________。在将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取什么措施____________________。

②关于该配制过程，下列说法正确的是________。

A.操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5 g

B.操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中

C.操作4称为定容，由于该同学的观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低

D.操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切

（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。

① Y液体可以选用________。

A.煤油 B.饱和的食盐水 C.四氯化碳

②实验前检验该装置气密性的方法是____________。