（1）该原电池的负极是______（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式______；

（2）正极产生的现象是______，其发生的反应的类型是______反应；（填“氧化”或“还原”）

（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少______克。

A. 光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性

B. 氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：C1>S

C. 把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体

D. 采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染

A. 石墨烯(由碳原子构成的六角形蜂巢晶格)材料属于一种新型化合物

B. 可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放能量

C. 推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用

D. 采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力又能预防火灾

A. 经常晒太阳 B. 经常饮用钙离子含量高的硬水

C. 经常饮用牛奶、豆奶 D. 适量补充维生素D

A. 短周期是指第一、二周期 B. IA族的元素全部是金属元素

C. 元素周期表有8个副族 D. 元素周期表有18个纵行

A. Mg＞Na＞F＞O B. O＞F＞Na＞Mg C. Na＞Mg＞O＞F D. O＞F＞Na＞Mg

（1）亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则亚磷酸为_______(填“一”“二”或“三”)元酸。

（2）反应I中，As2S3和Sn2+恰好完全反应时，其物质的量之比为______________。

（3）反应II中，若0.5 mol As4S4参加反应，转移14 mol电子，则物质a为_________（填化学式）。

（4）反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。 常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。

①pH由7调至10的过程中发生反应的离子方程式为__________________________。

②H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1= ______________________________。

A. pH=3的硫酸溶液中所含H+的数目为10-3NA

B. 7.8g Na2O2与足量SO2完全反应，转移的电子数为0. 1NA

C. 标准状况下，11.2 L丙烷中含有的共用电子对数目为5NA

D. 0.1mol NH3与0.1 mol HC1在密闭容器中充分反应后，气体的分子总数为0.1NA

（1）加入的金属①为（填物质名称）______________，加入②后反应的离子方程式为_______________________。

（2）操作②的名称为_________________，用到的玻璃仪器有______________________。

（3）反应①和②都是氧化还原反应，写出反应①的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ________________________。

（4）母液中含有的离子有（填离子符号）：_______________________________。

（1）方框内物质A和B的名称：A____________，B___________。

（2）第①步通入B的离子反应方程式为________________________________。

（3）实验室检验Fe2+可用___________（填化学式）溶液，可看到有白色沉淀生成，后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

（4）写出（3）中生成白色沉淀对应的离子方程式_____________________。