A. 密度大于水 B. 银白色固体 C. 与水反应 D. 熔点较低

（Ⅱ）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是_____________。

（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有的离子是________，可能含有大量的____________。

（3）若该溶液与Al2O3反应生成AlO，则反应的离子方程式为__________________________________。

（III）已知氯气和热碱反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl +NaClO3+ 3H2O，其中被氧化与被还原的氯原子个数比为____________。

A.mol·L-1·h-1B.g·s-1C.L·min-1D.kJ·mol-1

A．3：l B．2：l C．1：l D．任意比

（1）贝壳的主要化学成分为________________（写化学式）．

（2）写出反应②的离子方程式：_____________．

（3）根据流程图可知，可循环利用的物质是________________．

（4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目．___________________．

（5）Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为__________________．

（1）若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接 ______ 、 ______ 接 ______ 、A接E．

（2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为 ________________________ ．

（3）装置3的作用是 ______ 反应的离子方程式为 ________________________ ．

（4）装置1中产生的现象是 ______ 反应的离子方程式为 __________________ ．

（5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 ______________________________．

A．放电时，右槽发生还原反应

B．放电时，左槽电解液pH升高

C．充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

D．充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 mol

A. 常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有O原子数为3NA

B. 8.4gNaHCO3晶体中含有CO32-数为0.1NA

C. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－ 个数为1 NA

A. 用石墨作阳极，铁作阴极

B. 阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e-=ClO－+H2O

C. 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH－

D. 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

A. Al B. Mg C. Si D. Cl