（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

b）反应开始后，___________________________(填写操作） ；

c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。

（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

A.原电池中，物质在正极发生还原反应B.电解池中，物质在阴极发生氧化反应

C.氯碱工业制氢，阳极附近生成大量H2D.铁制品上镀银，用金属铁作阳极

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

A. ZnS晶胞中，Zn2+的配位数为4，距离Zn2+最近且等距的Zn2+有12个

B. 在CaF2晶胞中，F-采取A1型最密堆积，F-的配位数为4

C. 金刚石晶体中，最小的环为12元环，每个碳原子被6个环所共有

D. 冰晶体属于分子晶体，其遵循密堆积原理

【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为20%

B．2min时Y的物质的量为0.14

C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小

D．2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1

A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. K+、Na+、S2-、NO3-

C. K+、CO32-、Cl-、SO42- D. Na+、 NH4+、CO32-、NO3-

A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

A. 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）

B. 分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1

C. 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%

D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率

A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B. 元素化合价呈周期性变化

C. 电子层数逐渐增加

D. 原子半径呈周期性变化

A.在铁塔的表面喷油漆B.将钢铁制成不锈钢

C.菜刀切菜后不洗净就放回刀架D.埋在地下的钢管与锌块连接