A. 水晶、玛瑙都可制成高级工艺品，其主要成分均为硅单质

B. 用ClO2对自来水进行杀菌消毒

C. 小苏打可治疗胃酸过多

D. 常温下可用铁罐或铝罐装运浓硫酸

A. Al(OH)3 B. Al2O3 C. Al D. NaHCO3

A.醋酸溶液产生更多的H2

B.盐酸溶液反应的时间长

C.醋酸溶液中的H+浓度大

D.盐酸反应的平均速率快

(1)铁元素在元素周期表中的位置为________________。

(2)等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为__________；铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________________________________。

(3)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

①加入少量NaHCO3的目的是调节pH，应控制pH的范围为____________。

②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2＋，可部分水解生成聚合离子[Fe2(OH)4]2＋。该水解反应的离子方程式为_______________________________。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种。

①熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe＋3Na2O2===Na2FeO4＋2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：_________________________________________________________________。

②电解法制备高铁酸钾。铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备。阴极的电极材料为__________，写出阳极的电极反应式为_______________________________________________________。

A. 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH

B. 金属性：Rb＞K＞Na＞Li

C. 铷比钾活泼，铷能从氯化钾溶液中置换出钾

D. 铷不易与水反应放出氢气

A. 1∶3 B. 1∶2

C. 2∶3 D. 3∶2

A. A B. B C. C D. D

A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl

SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）

A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B. HF的体积分数不再变化

C. 容器内气体压强不再变化 D. 容器内气体的总质量不再变化

A. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C. 当杠杆为导体时，A端低B端高

D. 当杠杆为导体时，A端高B端低