（1）上述元素中，属于d区的是________（填元素符号）。

（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布式___________________________。

（3）元素第一电离能为③___④，电负性③___④（填“>”或“<”）。

（4）元素③气态氢化物分子为_______分子（填“极性”或“非极性”）。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_______________________________________。

（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，元素⑥的相对原子质量为M，则一个晶胞中⑥原子的个数为______，该晶体的密度为_________（用M、NA、d表示）．

A. 金属性 B. 化合价 C. 原子半径 D. 单质的还原性

A．OH-由A端移向B端

B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O

C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-

D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

A.Na+、Cl-、CO32-B.K+、H+、HCO3-

C.Ca2+、CO32-、SO42-D.Fe3+、NO3-、OH-

A．增加6.5g B.减少5.6g C.增加11.2g D.减少13g

A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B. 常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

A. 生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂

B. 雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1～100 nm之间

C. 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂

D. 煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化

A. 都是无色液体 B. 都是易挥发、有刺激性气味的液体

C. 都能与金属发生氧化还原反应 D. 都是易溶于水的强酸

A. 盐酸 B. 明矾 C. 水玻璃 D. 铝热剂

A.氨气B.空气C.二氧化碳D.氢氧化钠