A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

A. a=1.75

B. b=0.5

C. 原溶液中Al3+与Fe2+的物质的量之比为1：2

D. 最后得到的沉淀为Fe(OH)3

A．NaOH B．NaCl

C．H2O D．Na2CO3

①接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中均有气体生成。则电极C(Ⅰ)是_____极(填“阳”或“阴”);C(Ⅱ)电极反应所得气体产物为_____________。

②通电一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极), 断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转,此时电极C(Ⅰ)为____(填“正”或“负”)极;C(Ⅰ)的电极反应为______。

(2)若用此装置精炼粗铜,断开S2接通S1电解液选用CuSO4溶液;粗铜接电池的_______(填“正”或“负”)极,阴极发生的电极反应为__________。

（1）实验桌上备有大烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0．50mol/L盐酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒______，其原因是_________。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试计算该反应的中和热ΔH＝_________。

A．1:3:6 B．2:1 :6 C．3 : 5 : 12 D．1:1 :6

在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

(1)下图所示装置的连接顺序：a接________；________接________；b接________(填接口编号)。

(2)A中常选用的固体反应物为_______；D中应选用的液体为________。

(3)第二步中让___________装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是__________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是__________________。

(5)第三步分离出NaHCO3固体的操作是________。

(6)第四步中所加固体粉末化学式为______________。所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%～8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________________。

A.酸B.碱C.盐D.单质

A. b=2a B.a=2b

C. b>2a D.b<2a