A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1>0

B. 氢气的燃烧热为△H2= -241. 8kJ/mol

C. 上述A、B选项中的△H1>△H2

D. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol

A. Na B. Fe C. Al D. Ag

A. 装置采用水浴加热 B. 边反应边蒸馏出产物

C. 提纯先水洗再碳酸钠溶液洗 D. 原料正丁醇过量

A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/L

C.1.0×10-3mol/LD.1.0×10-12mol/L

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B. 合成氨是放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） ΔH<0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须__________。

（2）装置B的作用是_______________ ，装置C中装的液体是________________。

（3）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是_____________________。

（4）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23. 2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为______________。

（5）U型管E右边连接干燥管F的目的是______________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

A. 能与碱反应 B. 是离子化合物

C. 固体受热分解可制氨气 D. 固体溶于水吸热

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为(　　)

A．488.3 kJ·mol－1　　　　　　B．－244.15 kJ·mol－1

C．244.15 kJ·mol－1 D．－488.3 kJ·mol－1

A. 接在电源正极 B. 接在电源负极 C. 连接锌 D. 连接铜

A. “乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物

B. 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

C. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

D. 塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料