A. 水玻璃中通入过量的二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3

B. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO

C. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O

D. 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

A. 醇→烯烃：浓硫酸，加热 B. 醛→羧酸：银氨溶液，水浴加热

C. 苯→溴苯：溴水，铁 D. 酸→酯：浓硫酸，加热

A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．食盐、淡水D．烧碱、氢气

首先用废铝渣制取AI(OH)3固体，流程如下：

（1）调节pH用_________试剂为好。某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是______________________。

然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶3∶2），装置如图1.最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。反应式为：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。

（2）反应过程可看作两步进行，第一步______________（写出化学方程式），第二步为甲酸与Al(OH)3 反应生成甲酸铝。

（3）反应温度最好控制在30—70℃之间，温度不宜过高，主要原因是_________________。

（4）实验时需强力搅拌45 min，最后将溶液____________，抽滤，洗涤，干燥得产品。可用酸性KmnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图2， 则消耗的酸性KmnO4标准溶液体积为__________________mL。

已知：HCOOH的酸性比CH3COOH强，结构上可看作既有—CHO，又有—COOH。

（1）煤转变为CO、H2的生产工艺称为_________，A物质中的官能团名称为_________。

（2）写出由HCOOH与A生成B的化学方程式_____________________________。

（3）某物质可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯二种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：

①有银镜反应；

②加入新制Cu(OH)2悬浊液不会变澄淸；

③与含酚酞的NaOH溶液共热，溶液的红色逐渐褪去。

下列叙述正确的是_______________（填编号）。

A.有甲酸乙酯和甲醇 B.有甲酸乙酯和甲酸

C.有甲酸乙酯，可能有甲醇 D.几种物质都有

A、过氧化钠（淡黄色）B、NO2(红棕色)C、NO(无色)D、铁锈(黑色)

A．反应物本身的性质 B．催化剂

C．温度 D．压强

【题目】已知反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：

根据以上信息作出的下列判断中正确的是（ ）

A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

B. 反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)

C. 6 min时，容器中剩余1.4 mol Y

D. Y的转化率小于70％

A. 原子半径：Sr > Ca B. 最高化合价为+2

C. 8838Sr的中子数为38 D. 氢氧化物为强碱

A. 将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑

B. 氯气和水反应：Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋ClO－

C. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O