A. A B. B C. C D. D

试回答下列问题：

（1）试剂X为__________；

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_____________（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有__________________________________；

（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______________________________，请举一例该反应的用途________________________；

（4）反应Ⅱ的离子方程式为____________________________________________________；

（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。

A. 光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. CH3CH2﹣OH+H﹣O﹣C2H5CH3CH2OCH2CH3+H2O，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇

C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色

A．10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

下列说法错误的是

A. 上述工艺流程中未涉及置换反应

B. 设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2

C. 脱水时在HC1气氛中进行可防止MgCl2发生水解

D. 电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却

【题目】氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）

A. 氮化铝中氮元素的化合价为+3

B. AlN的摩尔质量为41g

C. 上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3 mol电子

D. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

A.正、逆反应速率相等B.反应物的浓度为零

C.正、逆反应不再进行D.正、逆反应都还在继续进行

A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4

A. Kal(H2X)的数量级为10-7

B. 曲线N表示lg与pH的变化关系

C. NaHX溶液中：c(H+)<c(OH-)

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)

【题目】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，用单线桥法标明电子转移的方向和数目__________________________________________；氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________，当有71gCl2生成时，被氧化的HCl的物质的量是________mol。

（2）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀最大质量为0.78g，当溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则用去NaOH溶液的体积可能为_________。