A．淀粉酶的用量属于自变量 B．②和④会影响酶的活性

C．②﹑④和⑥的温度设置错误 D．④和⑤的顺序有误

A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4

A. 甲烷是最简单的烷烃，其含碳量最高

B. 烷烃完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等

C. 烯烃的分子组成中，碳和氢的质量比固定不变，烯烃通式为CnH2n(n≥2)

D. 分子式：C3H6和C4H8一定互为同系物

【题目】(1) 在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

① 第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是________________。

② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是_______________________。

(2) 已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“＝”)。

(3) 在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4) 已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ①

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1 ②

则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为________________。

(5) 已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则表中a＝________。

（1）装置的连接顺序为 。

（2）饱和食盐水的作用是 。

（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。

（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明 ；

实验②的目的是 ；

得出结论：溶液褪色的原因是 。

【题目】在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为物质系数。在0 min～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，＝，

(1)试确定以下物质的相关量：

起始时c(Y)＝________________，c(Q)＝________________

(2)方程式中m＝______，n＝______，p＝________，q＝_________。

(3)用Y表示2 min内的反应速率________________。

(4)2 min末Q的转化率为________________。

(5)试判断在2 min内v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)，在2 min末～3 min末v(正)_________v(逆)(填“>”、“<”或“ ＝”)。

已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）沉淀I的主要用途是_______(答一条即可），步骤IV中调节pH范围为______。

（2）由滤液II经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液II中需要通入气体的化学式为__________。

（3）写出由滤液I得到滤液II的离子方程式:______________。

（4）滤液IV中含有的金属阳离子是__________，分离金属阳离子的操作是____________。

（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是_______(填字母）。

A.电解法、热还原法、分解法、分解法

B.电解法、热还原法、热还原法、电解法

C.热还原法、分解法、电解法、电解法 .

D.热还原法、热还原法、热还原法、电解法

（6）工业上冶炼铝、铁、铜、镁时选用的相应的原料为___________(填字母）。

A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO

B.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2

C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2

D. Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2

A．此气体中一定含有甲烷

B．此混合气体中可能含有乙烷

C．此混合气体中一定不含有丙烷

D．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2∶3

（1）由图1曲线可知：当pH从5上升到7，酶活性的变化过程是 ；从图示曲线还可以得出的结论是 ．

（2）图2和图3是底物浓度和酶浓度对酶促反应的影响曲线，请分析回答：

图2中A点后酶促反应的速率不再增加，其限制性因素主要是 ．从图3可以得出的结论是：在底物足量的条件下， ．

（3）以下是一个有关酶的实验，根据表格内容分析回答下列问题：

①表中为探究 的实验．

②请指出实验操作步骤存在的问题 ．

③该实验把温度处理改为pH分别为5、7、9能否用于探究pH对酶活性的影响？ 说明理由 ．

（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D. 黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物