A. KA1(SO4)2·12H2O常用于杀菌消毒

B. 生活中可用无水乙醇消毒

C. 纤维素在人体内水解得到葡萄糖

D. 泡沫灭火器中的反应物是NaHCO3和Al2(SO4)3

（1）图A中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，此时若想提高反应速率可以采取的措施有调整为最适温度、最适pH值和 等．

（2）图C中，pH是 时降低活化能最多

（3）图B中，同一组酶，温度由50逐渐降到30时酶的活性 ．

（4）B、C两图反映的酶的特性是 ．

（5）要验证温度对酶活性影响能不能用过氧化氢溶液做底物 （“能”或“不能”），若是用唾液淀粉酶来验证温度对酶活性的影响，能不能用斐林试剂检测产物 （“能”或“不能”）．

【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）。此反应达到平衡的标志是（ ）

A. 容器内压强不随时间变化

B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:3

D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ

A. 钠 B. 铝 C. 银 D. 铁

（1）一般来说，酶的基本组成单位是 ．

（2）从本实验中，可得出的结论是： ．

（3）为进一步检测该酶与pH的关系，请用下面所给的材料和实验室中的基本设备，设计一个实验，探究pH对酶活性的影响．

实验材料：酶X，糖A溶液、糖B溶液、糖C溶液（自选一种），斐林试剂，不同pH的物质（酸、水、碱）．

实验步骤：

①取三支洁净试管，向三支试管中均加入1mL的酶X溶液，编号为A、B、C．

②向A试管中加入1mL ，向B试管中加入1mL ，向C试管中加入1mL ，摇匀．

③将 溶液各2mL注入到A、B、C三支试管中，置于 中保温5min．

④在各支试管中分别加入适量的 ，然后水浴加热5min，观察颜色变化．

I.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：________(填“合理”或“不合理”）。

（2）设汁一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为___________。

II.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。若铁被氧化为Fe3+，在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL)与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____________。在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____________。

（2）B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为___________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____________mL。

A. 78Se的核内有78个质子 B. 78Se的质量数是44

C. 78Se的核内有34个中子 D. 78Se的核外有34个电子

【题目】在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1．6 mol B. 2．8 mol C. 2．4 mol D. 1．2 mol

（1）若要从FeCl3溶液中提取晶体，在必须进行的实验操作步骤中，没有用到的玻璃仪器有________________（填字母）。

a.酒精灯 b.烧瓶 c.漏斗 d.烧杯 e.玻璃棒

（2）装置A中的现象是__________________，写出B中发生反应的离子方程式：__________________。

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验

方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案中不合理的是_______________（填序号）。

（Ⅱ）SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

（4）装置正确的连接顺序为A、________________________________、D、F，其中装置B的作用是_________。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_____________________________。

（Ⅲ）某同学对SO2与漂粉精的反应进行了实验探究。

（5）C12和Ca(OH)2反应制取漂粉精的化学方程式是______________________________________。

（6）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________________。

（7）现象①中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO-和Cl-发生反应。写出漂粉精在酸性条件下发生反应的离子方程式：_________________________________。

A. K B. N C. P D. S