[题目]25℃时.CH3COONa溶液显碱性.是因为( )A. CH3COO-电离出了OH- B. CH3COO-结合了水电离的H+C. Na+和水反应生成了NaOH D. Na+促进了水的电离——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃时，CH3COONa溶液显碱性，是因为（）

A. CH3COO—电离出了OH— B. CH3COO—结合了水电离的H+

C. Na+和水反应生成了NaOH D. Na+促进了水的电离

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【题目】在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（）

A. 增加Fe2O3的量 B. 增加H2输入量

C. 减少Fe的量 D. 保持容器体积不变，增加H2O（g）

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【题目】近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定条件下，将2mol NO与2mol O2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是（_______）

A．混合气体的密度保持不变

B．NO的转化率保持不变

C．NO和O2的物质的量之比保持不变

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反应. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______ (填字母序号)。

A．压强 B．温度 C．催化剂

根据图2中的能量变化数据．计算反应2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，现在体积为1L的恒容密闭容器（图3甲）中通入1mol CO和2mol H2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

请回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________，该温度下的化学平衡常数为________ 。

②若将1mol CO和2mol H2通入原体积为1L的恒压密闭容器（图3乙）中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

（4）一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数 Ka=____________ (用含a和b的代数式表示)。