A. 电流从电极A流向电极B

B. 反应前后氢氧化钾溶液的pH降低

C. 通氧气的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-

D. 电池工作时，正负极均不产生燃烧现象

【题目】某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是（ ）

A. 0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B. c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0

C. 15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO-)为2.0 mol·L-1

D. 25 ℃时0～6 min，v(NH2COO-)为0. 05 mol·L-1·min-1

A. 约150℃，体系中开始出现BaS，说明温度越高反应速率越快

B. 400℃时发生的化学反应方程式： BaSO4+2CBaS+2CO2

C. CO—定无法还原重晶石

D. 温度高于400℃后，硫酸钡才能转化为BaS

A. 若图1表示正常细胞,则元素中含量最多的是图2中的a

B. 若图1表示细胞完全脱水后化合物含量的扇形图，则A为蛋白质

C. 图2中数量最多的元素是碳元素，这与细胞中含量最多的化合物有关

D. 若图1表示正常细胞，则B化合物具有多样性,其必含的元素为C，H，O，N

A. 若图1表示细胞鲜重，则A、B依次 是H20、蛋白质

B. 若图2表示组成人体细胞的元素含 量，则a、b、c依次是0、

C. 地壳与活细胞中含量最多的元素都是a，因此a是最基本的化学元素

D. 活细胞中，数量最多的元素是图2中的c

①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH

A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤

【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知lmol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H＝-99kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1)图中E表示________________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____ (填“升高”“降低”“不变”）

(2)图中△H=_____kJ·mol-1；

(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则v(O2)=_____ mol·L-1·min-1；

(4)己知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)放热____kJ；

(5)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应:

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得 c(D)=0.5 mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。x=_____________；

(6)的在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是______；

②加热后，可使C的质量增加，则正反应是_____反应(选填“放热”或“吸热”)。

A. 氯水 B. 双氧水溶液 C. 氢硫酸 D. 氯化铁溶液

A. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+= CO2↑ + H2O

B. 石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O

C. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

D. 室温下，测得氯化铵溶液PH<7: NH4+ + H2O = NH3﹒H2O + H+

A. 糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成

B. 在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀

C. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色

D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖