①HCl+H2OH3O++Cl ②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl

③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3

A．①② B．③④ C．①②④ D．全部

A. 乙醇与乙酸 B. 苯和溴苯

C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 葡萄糖与果糖混合液

分析完成下列问题。

（1）图中X、Y分别代表何种元素？X　　　　　　，Y　　　　　　。

（2）请在B下面的括号内填写该类物质的另外三种功能。

（3）B类物质有多种不同功能，究其原因是因为A类物质内的　　　　不同。

（4）细胞内遗传信息的携带者是图中的　　　　　物质。

A.苏打水B.加碘食盐C.富锌面粉D.高钙牛奶

A. HCl B. NaHSO4 C. Na2CO3 D. NaCl

A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③

nC4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→nC4H9Br＋NaHSO4＋H2O

副反应：nC4H9OHCH3CH2CH＝CH2↑＋H2O

2nC4H9OH (nC4H9)2O＋H2O

3H2SO4(浓)＋2NaBr(固)===2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O

已知反应物及其用量：固体NaBr 0.24 mol，nC4H9OH 0.20 mol，浓H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。

制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：

Ⅰ.投料：在圆底烧瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20 mol正丁醇(约18 mL)和0.24 mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。

(1)冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是______(填字母代号)。

A．减少HBr的挥发

B．防止正丁醇的挥发

C．防止溴化钠被氧化

D．防止温度过高导致炭化结焦

(2)本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是_______。

Ⅱ.加热回流：反应装置选择②而不选择①的原因是_____________。在反应装置中冷凝水应该从_____(填“A”或“B”)端进水。

Ⅲ.分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的____(填序号)。

①nC4H9OH　②SO2　③(nC4H9)2O　④Br2　⑤NaHSO4

⑥H2O　⑦H2SO4

Ⅳ.洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用______________方法来判断。对有机层进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。

Ⅴ.收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99～103 ℃的馏分。要证明最终产物是nC4H9Br，方法是_________。

A. 7 B. 6 C. 5 D. 4

A.大量使用煤做燃料B.开发和利用太阳能

C.推广使用无氟冰箱D.用火力发电代替风力发电

(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

①该反应中的还原剂是_______，该反应每生成1 mol Na2FeO4转移_____ mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用：一是K2FeO4氧化性强，可以消毒杀菌；二是__________________。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：_____________________。

②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________。

③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明了什么问题______________________。