A. 钛合金 B. 生物陶瓷 C. 聚四氟乙烯 D. 钢化玻璃

A. 半导体材料 B. 人畜安全的高效农药 C. 催化剂 D. 氟利昂的代用品

【题目】有X，Y，Z三种元素，已知①X，Y，Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③2molX2分子可与1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常温下为液体；④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟．推断：
（1）X，Y，Z三种元素的名称XY ， Z
（2）写出的④化学反应方程式为： ．
⑤的化学反应方程式为： ．

A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

B. 相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1

C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行

D. 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 气态单质分子中一定存在共价键

C. 共价化合物中一定存在共价键

D. 离子化合物中只含有离子键

I．在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：

主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1①

副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol

已知H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) △H=＋44 kJ·mol-1

（1）△H1=______kJ·mo l-1。

（2）有利于提高CH4平衡产率的反应条件是（至少写两条）_________。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是_____________。

（3）T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是______，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知=______时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K=________。

II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中，通过如下左图钙化作用实现碳自净。

（4）写出写出钙化作用的离子方程式____________。

（5）电解完成后，a室的pH值______（“变大”、“变小”或“几乎不变”)；其间b室发生反应的离子方程式为____________。

A. CO2在常温下是气体，SiO2在常温下是固体

B. C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D. 该族元素的主要化合价是＋4和＋2

A. 用铝锅炒菜比用铁锅好

B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑

C. 用食醋除去水壶中的水垢

D. 食用“加碘”食盐不利于健康

A.银氨溶液可用于检验淀粉是否发生水解

B.植物油的主要成分是高级脂肪酸

C.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应

D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

A. 加热氯化铵 B. 冰融化成水

C. 水通电分解 D. 氯化氢溶于水