【题目】将V1mL 1.00molL﹣1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述中，正确的是（ ）

A.做实验时环境温度为22℃
B.NaOH溶液的浓度约是1.00molL﹣1
C.该实验表明化学能可以转化为热能
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是

A. 向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

B. 用X表示此反应的反应速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）—1

C. 向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

D. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

A．正极和负极必须是两种不同的金属

B．电子流入的一极为正极

C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成

A. 淀粉→蔗糖→葡萄糖 B. 淀粉→麦芽糖→葡萄糖

C. 淀粉→麦芽糖→果糖 D. 淀粉→蔗糖→果糖

A. 石油分馏 B. 煤干馏 C. 石油裂解 D. 皂化反应

【题目】已知反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2 ， 通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 ， 参加反应的HCl的物质的量为 ， 其中被氧化的HCl的质量 ．

A. F B. Na C. K D. Cl

【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ）

A. b点达到平衡状态

B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

C. d点：v（正）＜v（逆）

D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

A. SiO2 B. CCl4 C. NaCl D. 金刚石

A.2种B.3种C.4种D.5种