（1）该反应的化学平衡常数表达式K=_____．

（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=_____，反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=_____．

（3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）．

（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____．

A．容器中压强不变

B．c（CO2）=c（CO）

C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

D．混合气体的平均相对分子质量不变

（5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）_____v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释 ④固体氢氧化钠溶于水

⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥灼热的碳与CO2的反应 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

A. Na2SO4 B. H2S C. SO2 D. S

A.FeCl3B.Ca(HCO3)2C.NaAlO2D.Na2SO3

A. 四氯化碳和乙酸乙酯 B. 苯和液溴

C. 乙醇和水 D. 硝基苯和水

A.浅绿色略变深B.颜色基本不变C.变黄D.变为红褐色。

【题目】某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验操作步骤：

Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是 ．
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是（填字母）．
A.挥发性
B.还原性
C.氧化性
D.酸性
（3）C装置的作用是 ， X是（写化学式）．
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是 ， D中反应的化学方程式是 ．
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是（从原子结构角度加以解释）．

A. A1 B. Fe C. Na D. Mg

A. 摩尔质量: M(X)=M(Y) B. 分子数目：N(X)=N(Y)

C. 气体的体积：V(X)＝V(Y) D. 物质的量: n(X)<n(H2)<n(Y)

①乙烷 ②甲苯 ③氟苯 ④四氯乙烯

A.①②B.①③C.②③D.③④