1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到

标准状况下的气体的体积为

A. 89.6mL B. 112mL

C. 168mL D. 224mL

A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

C. 溶液中n（NH4+）=0.2mol

D. 三种离子的物质的量之比为n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

A. Cu电极上发生还原反应

B. 电子沿Zn→a b→Cu路径流动

C. 片刻后甲池中c(SO)增大

D. 片刻后可观察到滤纸a点变红色

A. 萃取B. 结晶C. 蒸馏D. 纸上层析

A. 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2

B. 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等

C. 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢

D. 装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

A. 催化重整是获得芳香烃的主要途径之一

B. 重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量

C. “西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷

D. 煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源

【题目】a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为 ，b与d形成的化合物的电子式为 ，则下列叙述中正确的是（ ）
A.原子序数：a＞b＞c
B.d单质最活泼
C.原子半径：a＞c＞d
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c

回答下列问题：

（1）“氧化”时，Cl2过量会将I2氧化为HIO3，写出生成HIO3的化学方程式_________；

（2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”，下同)进入，热空气从_________进入，理由为_________；

（3）吸收塔应选择耐酸材料，原因是_________；

（4）结晶时，发生反应的离子方程式为_________；

（5）从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_________；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I-、IO3-进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为_________；

（6）H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含I-为254mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2_________g。

A. K值不变，平衡可能移动B. K值变化，平衡一定移动

C. 温度变化，K值一定变化D. 平衡移动，K值一定变化

请回答下列问题：

(1)写出A、B和C的化学式：

A____________，B____________，C____________。

(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：____________________________________________________。

(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：___________________________________________________。

(4)写出由F→H的化学方程式：______________________________。