【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　)

A. M点时,Y的转化率最大

B. 升高温度,平衡常数减小

C. 平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大

D. W、M两点Y的正反应速率相同

A.熔点：已烷>2—甲基丁烷>戊烷>丁烷

B.分子中氢元素的百分含量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔

C.密度：苯>H2O>CCl4

D.相同物质的量的物质完全燃烧所消耗的氧气的量：已烷>环已烷>苯

A. N2 B. SO2 C. O2 D. CO

【题目】氯气（Cl2）在净水、工业生产中用途广泛，用Cl2制备漂白液时有如下反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，请回答下列问题：①Cl﹣的原子结构示意图为 ， 生成物NaClO中氯元素的化合价为 ．
②20℃时，NaCl的溶解度为36 g．该温度下，饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为 ．

【题目】反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5 L的密闭容器中进行反应,30 min后,C的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是(　 　)

A. 30 min中A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·min-1

B. 容器中D的物质的量一定增加了0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物质的量一定增加0.30 mol

A. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Na＋离子数目为0.1NA

B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

D. 常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA

A.只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃

B.烯烃中的碳碳双键为烯烃的官能团

C.甲醛和苯甲醛互为同系物

D.乙醇和乙二醇都属于醇类

A. COB. Fe2O3C. Mn2O7D. SiO2

A. 等质量的硫粉分别在空气、氧气中完全燃烧，硫粉在氧气燃烧放出的热量多

B. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多

C. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1

D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ