PbO2是褐色固体.受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物.+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,现将1mol PbO2加热分解得到O2.向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2.O2和Cl2的物质的量——青夏教育精英家教网—

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PbO₂是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂；现将1mol PbO₂加热分解得到O₂，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（　　）

A．1：2混合的Pb₃O₄、PbO

B．1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄

C．1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

D．1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO

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根据下列框图，下列说法正确的是（　　）

A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E³⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱

B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性

C．反应④、⑥的离子方程式分别可表示为：E³⁺+3SCN^-?E（SCN）₃、3NH₃?H₂O+E³⁺?E（OH）₃↓+3NH₄⁺

D．用K₂EO₄、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO₄^2-+4H₂O+3e^-?E（OH）₃+5OH^-

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科目： 来源： 题型：

常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L

B．在①、②之间的任意一点：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）

C．在点②所示溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），且V＜20

D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH^-）＞10^-7mol/L

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科目： 来源： 题型：

已知25℃时，BaCO₃的溶度积K_sp=2.58×10^-9，BaSO₄的溶度积K_sp=1.07×10^-10，则下列说法不正确的是（　　）

A．温度25℃时，当溶液中c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=1.07×10^-10时，此溶液为BaSO₄的饱和溶液

B．因为K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），所以无法将BaSO₄转化为BaCO₃

C．25℃时，在未溶解完BaCO₃的饱和溶液中滴入少量Na₂SO₄溶液后有BaSO₄沉淀析出，此时溶液中c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=24.11

D．在饱和BaCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固体，可使c（Ba²⁺）减小，BaCO₃的溶度积不变

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咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．咖啡鞣酸与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

B．咖啡鞣酸分子中与苯环直接相连的原子都在同一平面上

C．1 mol咖啡鞣酸在碱性条件下水解时，可消耗8 mol NaOH

D．咖啡鞣酸的分子式为C₁₆H₁₈O₉

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常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14-a

B．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）

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（2012?上海）图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe²⁺＞Cl^-

A．A

B．B

C．C

D．D

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将足量的KHCO₃溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO₃溶液体积的关系可表示为（　　）

A．

B．

C．

D．

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一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是（　　）

A．21.4 g

B．18.7 g

C．15.6 g

D．7.8 g

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（2010?石景山区一模）已知Fe₃O₄可表示成（FeO?Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

A．O₂和S₂O₃^2-是氧化剂，Fe²⁺是还原剂

B．每生成1molFe₃O₄，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1

D．若有2molFe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5mol

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