【题目】根据所学知识填空。
（1）与标准状况下4.48L CO2中所含氧原子数目相同的水的质量是g；
（2）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为；
（4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为 ， 气体所处的条件（填“是”或“不是”）标准状况．
（5）下列是常用的中和胃酸的药物：

估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是 ．

【题目】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B，C，D，E，F，G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：丙；
（2）写出下列物质的化学式：F；
（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是： ， 请你解释其中的原因 ．
②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D．其反应原理为：（用化学方程式表示） ．

I.将Cl2通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；

II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。

请回答下列问题：

（1）步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。

①标出反应中电子转移的方向和数目______________。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaC12的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是___________。

（2）下图是有关物质的溶解度曲线。步骤II中，若溶液中KClO3的含量为147g·L-1，则KClO3得物质的量浓度为_______________。从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。

A. 氧气B. 溴水C. NaOH溶液D. 酸性KMnO4溶液

A. 浓硫酸B. 品红溶液C. 氢硫酸D. 硝酸钡溶液

【题目】现有下列十种物质：①蔗糖 ②铝 ③Al2（SO4）3 ④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀盐酸
（1）上述物质中属于电解质的有：（填序号）；
（2）区别⑦与⑧的方法：；
（3）③在水中的电离方程式为 ， 17．lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为mol．L﹣1；
（4）上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为 ．

A. 单质的还原性：A>B>D>C B. a－c＝1

C. 离子半径：C>D>B>A D. 原子半径：A>B>D>C

A. 容量瓶（100mL） B. 托盘天平 C. 烧杯 D. 胶头滴管

①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶

A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

A. 在原电池中一定是相对较活泼的金属做负极不活泼的金属做正极

B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

C. 原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

D. 实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应