A. 增加NH3浓度 B. 升高温度 C. 缩小体积增大压强 D. 降低温度

A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

B. 所有盐溶液中c(H＋)＝c(OH－)

C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D. 强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性

A. 曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B. 反应物的总键能高于生成物的总键能

C. 反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g) ＝ 2Cl2+2H2O(g)△H＝－115.6 kJ

D. 若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

（1）下边装置溶液中的Ag+向___________(填“铁电极”或“石墨电极”)移动，写出该电极的电极反应式：_______________________________。

（2）请依据反应:2Fe3++Fe==3Fe2+设计一个原电池。要求:写出电极反应式，画出实验装置图，注明电解质溶液、正负极及正负极所用的材料______________________。

正极反应式：_______________________________。负极反应式：_______________________________。

A. Cl2 B. NH3 C. CO2 D. BCl3

A. 酚酞，红色变为无色B. 甲基橙，黄色变橙色

C. 酚酞，红色变浅红色D. 甲基橙，黄色变红色

（1）电解时，阳极的电极反应式为____________________，电解过程中阴极周围溶液的PH______(“增大”“减小”或“不变”)。

（2）硫酸镁销路不畅，而氢氧化镁较为畅销，获得氢氧化镁的方法是_____________________________。

（3）用电解原理也可处理含镍废水，同时还可回收金属镍，下图中①为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。阴极上Ni2+放电时的电极反应式为______________________________。

【题目】反应：A(气)+3B(气)2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

A. N2→NOB. N2→NH3C. NH3→NH4ClD. NH4HCO3→NH3