【题目】在一固定容积的密闭容器中，某化学反应：2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速度为________mol/（L·min）。

（2）在实验2，反应经20分钟就达到了平衡。则A的平衡浓度C2=________mol/L，你判断的依据是____________；对比实验1和实验2，实验2中隐含的反应条件是________。

（3）比较实验4和实验1，可推测该反应的△H________零。（填>、=、<）原因是：____________________________。

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D.蔗糖在一定条件下既能发生水解反应又能发生银镜反应

A. 附有银镜的试管用稀硝酸清洗B. 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗

C. 附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D. 附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗

【题目】（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为 。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处.

①量筒 ②锥形瓶 ③烧杯 ④试管 ⑤烧瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚

A. ②③④⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ④⑥⑦ D. ②④⑦

A.标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA

B.28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA

C.11.2L一氯甲烷所含分子数为0.5NA

D.1mol甲基所含的电子总数为9NA

A. 原子序数为7的元素的最高化合价为+4

B. 34号元素位于第四周期VA族

C. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物

D. 同素异形体之间的相互转化属于化学反应

A. 淀粉遇 I2 变蓝B. 海水晒盐

C. 石油分馏得到柴油D. 从煤焦油获得苯、甲苯

A. n（Na+）：n（C1-）可能为7：3

B. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2

C. 参加反应氯气物质的量为0.15mol

D. 反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol

【题目】如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的 ）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为（ ）
A.2：7
B.5：4
C.2：1
D.7：2