A. 5mol/L B. 0.5 mol/L C. 50mol/L D. 1mol/L

【题目】如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是（ ）
A.原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X
B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C.最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z
D.阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y

（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO4－＋ H2O2＋ H＋= Mn2＋＋ H2O＋□

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。

（5）下列操作能使测定结果偏高的是

A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失。

B．读取高锰酸钾标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

C．滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用高锰酸钾标准液润洗。

D．滴定过程中，锥形瓶中部分溶液溅出

A. Na和Na+ B. N2 和 CO2 C. NH4+ 和 F- D. H2S 和 H2O

A.AB.BC.CD.D

A. 蒸馏B. 过滤C. 升华D. 萃取

【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变

（4）某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为 。

（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ/mol

③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283. 0 kJ/mol

写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：

_________________________________________________。

（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得混合液的pH＝12，则原溶液的物质的量浓度为______。（溶液体积变化忽略不计）

（4）常温下，0.l mol·L-1 H3PO4溶液的pH小于7，括号内离子浓度的大小顺序为（H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- 和H +）___________________ 。

(1)下列各变化过程是熵值明显增加的有__________（填序号）；

① NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)

② 水煤气转化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

③ 臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)

④ 2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(g)

(2)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是_______ ；

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

(3)有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融

硝酸钾 ⑥乙醇　⑦稀硫酸 ⑧金刚石 ⑨二氧化硫 ⑩冰醋酸。

属于非电解质的有_________；属于强电解质的有_______；（填序号）

(4)常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和_____14，

pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和________ 14（填＞，＜或＝）；

(5) 常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是____________。

A. 氯化氢极易溶于水B. 氯化氢是无色气体

C. 液态氯化氢不能导电D. 氯化氢水溶液显酸性