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    【题目】有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应：第2份首先加热， 使其部分分解后，再与足量盐酸恰好完全反应：第3份首先加热，使其完全分解后，再与足量盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

    A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3 >V1 D. V1=V2=V3

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    【题目】为测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：

    （1）方案一：称取一定质量的样品，罝于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是__________________。

    （2）方案二：按下图装置进行实验，并回答以下问题。

    ①实验前先____________。分液漏斗中应该装稀_______ (盐酸或硫酸)。D装置的作用是____________。

    ②实验中除称量样品质量外，还需称_____装置前后质量的变化（填装置的字母代好）。

    ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是___________。

    (3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

    ①采用该方法判断沉淀是否完全的方法是_______________。

    ②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9. 5g，干燥的沉淀质量为19. 7g,则样品中碳酸钠的质量分数为_______________ (计算结果保留两位有效数字）。

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    【题目】若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为（ ）

    A. m+n B. 2（m+n） C. m﹣n+2 D. 2（n+m+1）

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    【题目】对于反应 3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列措施能使反应速率加快的是

    A.恒容通入He 气B.减小容器容积

    C.增加 Fe 的质量D.降低体系温度

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    【题目】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围为：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)

    A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

    C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D. 溶液呈碱性，最好选用酚酞作指示剂

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    【题目】25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

    A.0.01 mol/L 醋酸溶液B.0.01 mol/L NH4Cl 溶液

    C.0.01 mol/L NaHSO4 溶液D.0.01 mol/L NaHCO3 溶液

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    【题目】A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 （ ）

    A. A>B>C B. A>C>B C. B>C>A D. B>A>C

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    【题目】下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）

    A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

    B. 氯水和活性炭使红墨水褪色

    C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

    D. 二氧化硫和过氧化钠使品红褪色

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    【题目】下列说法中，错误的是（ ）

    A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

    B. 二氧化硅溶于水生成硅酸

    C. NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中

    D. 二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

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    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1>△H2的是

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2

    ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

    ③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

    A. ①②③ B. ①② C. ②③ D. ①③

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