[题目]常温下.下列物质加入水中.最终所得溶液中水电离的 c(H+)＞10-7 mol·L-1 的是A.NaOHB.NH4ClC.HClD.Na2SO4——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，下列物质加入水中，最终所得溶液中水电离的 c(H+)＞10-7 mol·L-1 的是

A.NaOHB.NH4ClC.HClD.Na2SO4

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【题目】碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。

I.为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：

把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。

部分技术流程如下:

⑴合成塔中反应的化学方程式为____________；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了___________________________________________________________________。

(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列_______操作的原理比较相符(填字母）

A.过滤 B.分液 C.蒸馈 D.结晶

(3)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。写出CO2(g)与H2(g)反应生CH4(g)与液态水的热化学方程式:

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

_______________________________________________________________________。

II.甲烷燃烧会放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。

己知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)； △H1=-1214.6kJ/mol

②CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)； △H2=+283.0kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式______________________________。

III.某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO 2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:

时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/Mpa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

(1)从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为_____________________。

(2)下列描述能说明反应达到平衡的是_______________________

A.装置内气体颜色不再改变 B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C.容器内气体的压强保持不变 D.容器内气体密度保持不变

(3)该温度下平衡常数K=____，若达到平衡后加入少量CH3OH(g)，此时平衡常数K值将____ (填“增大”、“减小”或“不变”)

(4)该反应达到平衡后，再向容器中充入1mol CO 2mol H2，此时CO的转化率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA

B. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10NA

C. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

D. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA

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【题目】150℃时，向下图所示的恒压容器中加入4LN2和 H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，正反应放热。反应后恢复到原温度。平衡后容器体轵变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

(1)反应前混合气体中V(N2):V(H2)=______；反应达平衡后V(NH3)=__L；该反应中N2转化率为___。

(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44 kJ的热量。请回答：充入NH3时，混合气体的密度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡昀混合气体对氢气的相对密度将______5(填“>”、“<”或 “ = ”)

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【题目】1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水中转变为硝酸，则通入O2的体积（标况）为（）
A.504mL
B.168mL
C.336mL
D.224mL

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【题目】用食用白醋（醋酸浓度约1mol·L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）

A. 向白醋中加入镁粉出现气泡 B. 用pH试纸测试其pH约为2

C. 用白醋做导电性实验，灯泡发亮 D. 向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解

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【题目】化学与生活、社会科技关系密切，下列解释正确的是

A. 夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NO

B. 维生素D能促进人体对钙的吸收

C. “碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化

D. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程