【题目】向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1.0molL﹣1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．求 ①混合物中Cu的质量
②产生的NO在标准状况下的体积．

A.苯和苯酚B.甲烷和 2，2—二甲基丁烷

C.乙醇和乙二醇D.1，1—二氯乙烷和 1，2—二氯乙烷

①豆油②酱油③牛油④甘油⑤重油

A.①③B.②④⑤C.①③④D.③⑤

A. 所有化学物质内部都存在化学键

B. 共价键存在于原子之间，也存在于分子之间

C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D. 化学键指的是使离子相结合或原子相结合的作用力

A.甲醛B.二氧化硫C.甲烷D.乙醇

A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图1所示的实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图2装置的气密性，可关闭分液漏斗A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原

①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④

A. 保鲜膜、橡胶手套、棉布围裙，其主要材料属于天然纤维

B. 羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质

C. 玻璃纸、乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到

D. 漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及环境的消毒

【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：
（1）用装置E制备Cl2 ， 其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.2mol HCl被氧化，则转移的电子总数为 ．
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： ． ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B： ， D： ．
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） ．

【题目】已知反应，某温度下的平衡常数为4，此温度下，在2L的密闭容器中加入amolA，反应到某时刻测得各组分的浓度如下表，则下列说法中正确的是

A. a=1．0

B. 此时刻正反应速率小于逆反应速率

C. 在相同条件下，若起始时加入2amolA，则达到平衡时A的转化率减小

D. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态