【题目】将25℃、101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．（注：25℃、101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．）
（1）此盐酸的溶质的质量分数为；
（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为 mol/L；
（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 mL；
（4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为 ．

A. 未冷却即转移、定容

B. 容量瓶中原有少量蒸馏水

C. 定容时俯视刻度线

D. 玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水

A.烷烃、烯烃、炔烃属于脂肪烃B.烷烃、烯烃、炔烃和苯及其同系物都属于脂肪烃

C.苯及其同系物属于脂环烃D.烷烃、烯烃、炔烃都属于饱和烃

(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________(填操作)；④拆除装置，取出产物。

(3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂， 设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙________________。(简要说明实验步骤、现象和结论)

限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

(4)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如下：

C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：

该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

_______________ ______________。

(5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液体积为V mL。

CaO2的质量分数为________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________________。

(2)溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是___________。

a.一定有 b.一定没有 c.可能有

(3)产生气体A的离子方程式为________________ ，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

(4)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为__________。

(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的—种，根据现象即可判断，该试剂最好是_____________ 。

①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液

已知：GeO2不溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，可溶于浓盐酸生成四氯化锗，也可溶于强碱溶液,生成锗酸盐。操作X为蒸馏

（1）褐煤灰中加入NaOH和Na2CO3固体进行焙烧时，要加入过量的粉碎的NaOH和Na2CO3固体,其原因是_________________。写出GeO2与NaOH反应的化学方程式：__________。

（2）为提高含锗化合物的浸出率，除采用水浸取焙烧物2小时外，还可采取的措施有_____________。(写出两条即可）

（3）浸出液中滴加7mol/L盐酸，调节溶液的pH约为11，目的是__________。

（4）滴加7mol/L盐酸使滤液“酸化”，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，该沉淀物是________________，（写化学式）

（5）GeCl4的沸点是83.1℃，其电子式为______________。

（6）单质锗可用作电子工业的半导体材料。由纯净的GeO2和H2在加热的条件下可制得单质锗.该反应的化学方程式为_________________。

【题目】Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2 ， 该反应的化学方程式为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写字母）．
A.只有还原性
B.还原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
（2）产生0.3mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为 mol．
（3）此反应的离子反应方程式为 ．
（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 ．
（5）配平方程式： KMnO4+HCl（浓）═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．

A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Na2OD.NaCl溶于水

【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为 mol/L．
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240ml．4.6mol．L﹣l的稀硫酸，则在配制时需要取上述浓硫酸 mL．
（3）叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作： ．
（4）在配制4.6molL﹣l稀硫酸的过程中，下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？
①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：；
③仰视容量瓶刻度线定容：；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：；
（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，应 ．
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，应 ．

A. 1 mol B. 2 mol

C. 3 mol D. 1000 mol