回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入H2O2的目的是__________。

（2）沉淀A不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为______________。

（3）沉淀B的主要成分为_________________________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为

______________。

A. A是共价化合物 B. A是离子化合物

C. A为非电解质 D. A为弱电解质

A. 食用加碘盐可以预防人体贫血

B. 用细沙灭火降低了可燃物着火点

C. 洗洁精清除油污利用了乳化作用

D. 施用大量的化肥农药以提供农作物的产量

【题目】在下列各组物质中，分子数相同的是（ ）
A.2LCO和2LCO2
B.9g H2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2O
D.0.2molH2和22.4LHCl气体

A. 糖类 B. 脂肪 C. 蛋白质 D. 维生素

A.该反应是放热反应B.增大c(O2)，K增大

C.K随温度升高而减小D.可通过Qc与K之间的大小关系判断反应的移动方向

试回答下列问题：

（1）步骤1若改用稀硝酸，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为__；

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有____、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用__试剂调节溶液的pH（填字母编号）．

A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是__；

（4）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为__；

（5）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c（Fe2+）=1×10﹣6 mol/L．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2， 并请通过简单计算说明理由______．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）

A. 碳和一氧化碳 B. 1 mol碳和2 mol碳 C. 3 mol乙烯和苯 D. 淀粉和纤维素

A. 碱性：LiOH<RbOH

B. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C. 热稳定性：PH3<SiH4

D. 沸点：C2H5OH<C2H5SH

A. 纯碱 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 一水合氨