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某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数．可供选用的试剂有：浓H₂SO₄、浓硝酸、6mol?L^-1 NaOH溶液．请填写下列空白：
有关实验操作：①往试管中放入适量的铝合金样品；②从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；③检查装置的气密性；④测定收集到的水的体积．
（1）正确的操作顺序为

③→①→②→④

③→①→②→④

；
（2）A溶液可选用

NaOH溶液

NaOH溶液

；写出实验中发生反应的化学方程式：

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

；
（3）若实验中测得样品的质量为Wg，氢气的体积为aL （标准状况），则样品中Al的质量分数为

18a

22.4w

×100%

18a

22.4w

×100%

．

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（1）浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为：

C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

；为了验证反应的各种生成物，用如图Ⅰ装置进行实验．

（2）图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的（填编号）

③

③

；

（3）C装置中应盛的试剂为

酸性高锰酸钾溶液

酸性高锰酸钾溶液

，其作用是

除去SO₂

除去SO₂

；
（4）能够确定存在二氧化碳气体的实验现象是：

C中酸性高锰酸钾溶液不褪色，同时D中澄清石灰水变混浊

C中酸性高锰酸钾溶液不褪色，同时D中澄清石灰水变混浊

．

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我省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品．下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．

试填写下列空白：
（1）N的化学式为：

Mg

Mg

；
（2）写出反应①的化学方程式：

CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

；
（3）在①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填序号）

⑤⑥

⑤⑥

．

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现用MnO₂与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl₂，其实验流程示意图如下：

上图中“→”表示气流方向．请完成下列填空．
（1）A 中发生反应的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）B中选用的试剂是

饱和食盐水

饱和食盐水

；
（3）D装置中的现象为

剧烈燃烧，产生棕黄色烟

剧烈燃烧，产生棕黄色烟

；
（4）若E中的试剂选择KOH溶液，写出相应的吸收反应的化学方程式

Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O

Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O

．

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某溶液A可能含有Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-中的几种．若取A溶液加固体Na₂O₂，有无色无味气体放出，并生成白色沉淀，加入Na₂O₂的量x与生成沉淀的量y用图表示．
问：（1）A中一定存在的离子有：

Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

；
（2）A中一定不存在的离子有：

Cu²⁺、NH₄⁺、Fe³⁺

Cu²⁺、NH₄⁺、Fe³⁺

；
（3）当x=a时，写出所得溶液里溶质的电离方程式：

Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-

Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-

．

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