下列说法错误的是（ ）

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％

B. 反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C. 增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动，X体积分数减小

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8kJ／mol

H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) ΔH = －285.8kJ／mol

当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A. 吸热 88kJ B. 吸热 2.44KJ C. 放热 44kJ D. 吸热 44KJ

（1）写出下列物质的化学式：D_______、F________、B___________

（2）反应①的离子方程式为________________________________________

（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为____________

（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为__________________________________________________，说明单质C的氧化性_________于单质碘(填“强”或“弱”)。

（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：___________________________

A. 石油的年产量 B. 乙烯的年产量

C. 合成纤维的年产量 D. 硫酸的年产量

A. P B. Ca C. Fe D. I

请回答：

（1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是______________（填字母）．

a．稀HSO4　　　　b．NaOH溶液　　　　　c．Ca(OH)2溶液

（2）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是_________（填化学式）．

（3）通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性_______（填“强”或“弱”）．

（4）欲鉴别两种物质的溶液可选用的试剂是________________

（5）等物质的量浓度两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_________（填化学式）

（6）除去碳酸钠粉末中混入的碳酸氢钠杂质用______方法，化学方程式_____________________________

（7）除去碳酸氢钠溶液中混入的硅酸钠杂质的试剂是______，所采用的分离方法______

【题目】在密闭容器中进行X2（气）+ 3Y2（气） 2Z（气）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：

①各物质的浓度有可能的是___________．

A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L

②若a=_____________________时，b=0.15mol/L。

③a、b的取值必须满足的一般条件是_______________________．

④a的取值范围是：_____________________________．

A. 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

B. 只含有共价键的物质一定是共价化合物

C. NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键

D. CaCl2 中既有共价键又有离子键

A. 钠与水反应时,增加水的量

B. 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体

C. 用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应

D. 合成氨反应,恒容通入氦气

A. 放热反应发生时不必加热

B. 化学反应一定有能量变化

C. 吸热反应加热后才能发生

D. 化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关