【题目】SCR法是工业上消除NOx的常用方法，其原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H<0。

（1）NOx破坏臭氧层原理为：①NO+O3NO2+O2 K1 ②NO2+ONO+O2 K2;则O3+O2O2的K=__________(用K1、K2表示)，NOx在该反应中的作用是________。

（2）SCR法除NO时，投料比一定时利于提高NO平衡转化率的反应条件是________、________。该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，减小副反应的主要措施是______、________。

（3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂乙的原因是__________；

②在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率________（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。

（4）消除汽车尾气中的NO时，可用CO(NH2)2还原NO，与SCR法相比，等物质的量的CO(NH2)2与NH3可消除的NO物质的量之比为_________。（不考虑副反应）

（一）制备：RU 图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）

（1）仪器乙的名称___________。

（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式：__________ 。

（3）碱石灰的作用是__________、___________。

（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一 段时间的CO2，其目的是________。

（二）提纯：

（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过________（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。

（三）分析：

测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.200 g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。

（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为______________。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数_________(偏大、偏小、或无影响)。

A. 为减少白色污染，少使用塑料袋 B. 倡导低碳生活，多步行，少开车

C. 油锅着火时盖上锅盖灭火 D. 用氢氧化钠改良酸性土壤

A.银氨溶液B.浓溴水C.FeCl3溶液D.新制Cu(OH)2浊液

（1）HCN的电离方程式为______________；实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，常将NaCN溶解于一定浓度的_______溶液中，加水稀释至指定浓度。

（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为______________。

（3）过滤后，洗涤K4Fe(CN)6使用的试剂为__________。

（4）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Ti2SO4中毒，试写出上述治疗Ti2SO4中毒反应的离子方程式为_____________。

（5）一种太阳能电池的工作原理如图，电解质为K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。

①则K+移向催化剂_________（填“a”或“b”）；

②催化剂a表面发生的电极反应为____________。

【题目】下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

A. 手机上用的锂电池属于一次电池

B. 锌锰干电池中，为了延长电池寿命，可将NH4Cl换成KOH

C. 甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被还原

D. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅

A. 1molCnH2n+2中有3nNA 对共用电子 B. 在18gD2O中含有10NA个质子

C. 1molCH2Cl2在标准状况下约为22.4L D. 1molNa2O2中阴阳离子个数比为1:2

【题目】氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

(1)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是________，

若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示，那么K1、K2、K3的大小关系是_______________

(2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动(填“向左”、“ 向右”或“不”)，使用催化剂反应的ΔH_________（填“增大”、“减小”或“不改变”）。

(3)温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

A.Na2SiO3B.NaHSO4C.NH4ClD.KOH