A.H2B.HClC.MgCl2D.CO2

A.火焰呈淡蓝色B.产生大量白烟

C.火焰呈明亮蓝紫色D.火焰呈苍白色且产生白雾

A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B. 可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精

C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率

D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

（1）实验桌上备有大烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0．50mol/L盐酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒______，其原因是_________。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试计算该反应的中和热ΔH＝_________。

【题目】工业上，向500﹣600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ， 当生成1molCl2时，转移的电子数为 ， 玻璃丝的作用是 ， 装置B中加入的试剂是 ． 装置D中加入的试剂是 ．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是 ． 若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、 ．
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3杂质，下列说法中正确的是
A.检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液
B.可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质
C.可向固体混合物中通入适量Cl2除去杂质
D.欲制得纯净的FeCl2 ， 在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，在点燃C处的酒精灯．
（4）现有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体6.4g．
则样品中FeCl3的物质的量为 ．

A. 据图计算原溶液中c(Cl－)>c(SO42－)

B. C点的沉淀为Fe (OH)3

C. AB段可能发生的反应是：2SO42－+ 2Ba2+ + Al3+ + 3OH－ == 2BaSO4↓ + A1(OH)3↓

D. OA段可能发生的反应是：3Ba2+ + 6OH－ + 3SO42－ + Fe3+ + Al3+ = 3BaSO4↓ + Fe (OH)3↓ + A1(OH)3↓

(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。

(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式__________________。

(4)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为_________________。

（1）通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．

（2）铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．

（3）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．

（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．

（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

A.澄清石灰水B.品红溶液

C.小苏打溶液D.紫色石蕊试液