A. a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

B. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

C. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

D. d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

（2）己知反应N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为______。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

己知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol

裉推盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应热化学方程式:__________。

A CH4 B C2H4 C C3H6 D C2H2

【题目】0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是

A. A B. B C. C D. D

A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

C. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数为0.4 NA

D. 常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

A. 化学变化过程中一定伴随着能量变化 B. 放热反应可能需要加热才能进行

C. 吸热反应只能在加热条件下才能进行 D. 天然气在空气中燃烧时，能量转化形式不止一种

（1）锌极为_____极，电极反应式为_____________。

（2）石墨棒C1为____极，电极反应式为____________；石墨棒C2附近发生的实验现象为___________。

（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少____g；此时装置B中OH-的物质的量为____mol。

II. （1）电工经常说的一句口头禅：铜接铝，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因:________________。

（2）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极_______，正极___________。

（3）并在方框内画出实验装置图，并标出外电路电子流向。

______

A.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 B.红磷和白磷互为同素异形体

C.37Cl和35Cl 互为同位素D.CH3CH2CH(CH3)2的名称为2-甲基丁烷

A. 1种五碳糖 B. 4种脱氧核苷酸

C. 5种含氮碱基 D. 8种核苷酸

A.二氧化硫能使紫色石蕊试液变红B.干燥的氯气能使pH试纸先变红后褪色

C.常温下，铁和浓硫酸会反应D.碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂